[Hóa Học 10] Đề kiểm tra thử một tiết lần 2 học kì II (Chương trình nâng cao)

ĐỀ KIỂM TRA THỬ MỘT TIẾT LẦN 2 HỌC KÌ II

(Chương trình nâng cao)

Câu 1 (3đ): Hoàn thành chuỗi phản ứn
g sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

S $\rightarrow$ FeS $\rightarrow H_2S \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow SO_2 \rightarrow K_2SO_3$

Giải:

S + Fe $\rightarrow (t_o)$ FeS

FeS + 2HCl $\rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow$

$H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$

$SO_2 + Br_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr$

$H_2SO_4 + K_2SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + H_2O + SO_2 \uparrow$

$SO_2 + 2 KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$

Câu 2 (2đ): Chỉ dùng thêm một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch:

$BaCl_2, NaCl, H_2SO_4, Na_2SO_4$.

Giải:

Thuốc thử	$BaCl_2$	NaCl	$H_2SO_4$	$Na_2SO_4$
Quỳ tím	Tím	Tím	Đỏ	Tím
$H_2SO_4$ vừa tìm được	Kết tủa trắng	Không có dấu hiệu	X	Không có dấu hiệu
$BaCl_2$	X	Không có dấu hiệu	X	Kết tủa trắng

PTPƯ: $H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl \\ BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

Câu 3 (1,5đ): Hòa tan 43,2 g Ag bằng $H_2SO_4$ (đặc, nóng), toàn bộ khí $SO_2$ sinh ra cho tác dụng với 200 ml NaOH 2,5 M thành dung dịch A. Hãy tính nồng độ mol/l các chất trong dd A (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Giải:

$n_Ag = \frac{43,2}{105} = 0,4 (mol)$

PTPƯ: $2Ag(0,4 mol) + 2H_2SO_4 \rightarrow Ag_2SO_4 + SO_2(0,2 mol) + H_2O$

$\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}} = \frac{0,5}{0,2} = 2,5$

$SO_2(0,2 mol) + 2NaOH(0,5 mol) \rightarrow Na_2SO_3(0,2 mol) + H_2O$

$n_{SO_2}$ = 0,2 (mol)

$\frac{n_{NaOH}}{2} = \frac{0,5}{2} = 0.25 (mol)  \Rightarrow$ NaOH dư

$\Rightarrow C_M = \frac{n}{V} = \frac{0,2}{0,2} = 1$

Câu 4 (2,5đ): Cho 12 g hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với $H_2SO_4$ (đặc, nóng) thì thu được 5,6 lít khí $SO_2$ (đktc) và dd Y.

a) Tính khối lượng % các chất trong hỗn hợp X.

b) Tính thể tích dd NaOH 2 M cần cho vào dd Y để thu được lượng kết tủa lớn nhất.

Giải:

a)$n_{SO_2} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 (mol)$

PTPƯ:

$2Fe(x) + 6 H_2SO_{4(đ)} \rightarrow Fe_2(SO_4)_3(x) + 3SO_2(\frac{3}{2}x) + 6H_2O$

$2Cu(y) + 6 H_2SO_{4(đ)} \rightarrow CuSO_4(y) + SO_2(y) + 2H_2O$

$\Rightarrow$ Ta có hệ phương trình:

$\left\{\begin{array}{l} 56x + 64y = 12\\ \frac{3}{2}x + y = 0,25 \end{array}\right.$
$\Leftrightarrow \left\{\begin{array}{l} x = 0,1\\ \ y = 0,1 \end{array}\right.$

$m_{Fe}$ = 0,1.56 = 5,6 (g)

%$m_{Fe} = \frac{5,6}{12}.100 = 46,7 (%)$

%$m_{Cu}$ = 100 – 46,7 = 53,3 (%)

b) PTPƯ:

$ Fe_2(SO_4)_3(0,05 mol) + 6NaOH(0,3 mol) \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$ CuSO_4(0,1 mol) + 2NaOH(0,2 mol) \rightarrow Cu(OH)_3 + Na_2SO_4$

$\Rightarrow n_{NaOH}$ = 0,3 + 0,2 = 0,5 (mol)

$\Rightarrow V_{NaOH} = \frac{0,5}{2} = 0,25 (l) = 250 (ml)$

Câu 5 (1đ): Có 100 ml dd $H_2SO_4$ 98%, khối lượng riêng (D = 1,84g/$cm^3$). Người ta muốn pha loãng $H_2SO_4 trên thành H_2SO_4$ 20%. Thể tích nước cần thêm là bao nhiêu?

Giải:

$m_{ddH_2SO_4}$ = 1,84 .100 = 184 (g)

$m_{H_2SO_4} = \frac{98.184}{100} = 180,32 (g)$

Để pha loãng dd $H_2SO_4$ 20% ta có công thức:

$\frac{m_{H_2SO_4}}{ m_{ddH_2SO_4}} = 20 %$

$\Rightarrow m_{ddH_2SO_4} = \frac{180,32.100}{20} = 563,5 (g)$

$\Rightarrow V_{ddH_2SO_4} = \frac{563,5}{184} = 306,25 (mol)$

Vậy thể tích nước cần thêm là:

306,25 – 100 = 206,25 (ml)

Share This:

Post Tags:

Đáp án Đề kiểm tra Hóa Học Hóa Học 10 Hoc Kỳ II Lớp 10 THPT

Jillur Rahman

I'm Jillur Rahman. A full time web designer. I enjoy to make modern template. I love create blogger template and write about web design, blogger. Now I'm working with Themeforest. You can buy our templates from Themeforest.

Website: http://masala-jr.blogspot.com/

• Social Links:

• Rss
• Facebook
• Twitter
• Google+
• Linkedin
• Youtube