TRƯỜNG THPT ĐÀO DUY TỪ
TỔ HOÁ
NỘI DUNG ÔN TẬP HỌC KÌ I LỚP 10
Chương I:
- Thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö, c¸c ®Æc trng cña nguyªn tö.
- Sù chuyÓn ®éng cña electron trong nguyªn tö.
- Sù ph©n bè electron trªn c¸c ph©n líp theo thø tù c¸c líp. §Æc ®iÓm electron líp ngoµi cïng.
- VËn dông kiÕn thøc vÒ thµnh phÇn, cÊu t¹o ®Ó gi¶i bµi tËp vÒ cÊu t¹o nguyªn tö.
- VËn dông nguyªn lÝ, quy t¾c ®Ó viÕt cÊu h×nh e nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè.
- Dùa vµo ®Æc ®iÓm líp e ngoµi cïng ®Ó ph©n lo¹i nguyªn tè lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm.
Chương II:
- CÊu t¹o BTH c¸c nguyªn tè ho¸ häc.
- Quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt c¸c nguyªn tè vµ hîp chÊt cña chóng trong BTH: b¸n kÝnh nguyªn tö, n¨ng lîng ion ho¸, ®é ©m ®iÖn, tÝnh kim lo¹i - phi kim, ho¸ trÞ, tÝnh axit - baz¬ cña c¸c oxit vµ hidroxit.
- ý nghÜa cña BTH.
- RÌn luyÖn kÜ n¨ng vËn dông ý nghÜa cña BTH ®Ó lµm bµi tËp vÒ mèi quan hÖ gi÷a vÞ trÝ, cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt cña ®¬n chÊt, hîp chÊt.
Chương III:
- B¶n chÊt cña liªn kÕt ho¸ häc.
- Ph©n biÖt ®îc c¸c kiÓu liªn kÕt ho¸ häc.
- §Æc ®iÓm vÒ cÊu tróc vµ tÝnh chÊt chung cña kiÓu m¹ng tinh thÓ nguyªn tö, tinh thÓ ph©n tö vµ tinh thÓ kim lo¹i.
- Ph©n biÖt ®îc ho¸ trÞ cña nguyªn tè trong hîp chÊt ion vµ hîp chÊt céng ho¸ trÞ.
- VËn dông kh¸i niÖm ®é ©m ®iÖn ®Ó ®¸nh gi¸ tÝnh chÊt cña liªn kÕt, dù ®o¸n tÝnh chÊt cña mét sè chÊt.
- Dùa vµo ®Æc ®iÓm c¸c lo¹i liªn kÕt ®Ó gi¶i thÝch vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt cña mét sè chÊt cã cÊu tróc tinh thÓ nguyªn tö, ph©n tö.
- VËn dông quy t¾c ®Ó x¸c ®Þnh sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt, ion.
- X¸c ®Þnh ho¸ trÞ trong hîp chÊt ion vµ céng ho¸ trÞ.
Chương IV:
- LËp PT cña ph¶n øng oxi ho¸ - khö theo ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron.
- Gi¶i bµi to¸n dùa vµo PTHH.
*Nâng cao (đến hết tiết 44)
a. Lý thuyết
- Các khái niệm, ví dụ (1 điểm)
- Viết cấu hình electron nguyên tử, nêu tính chất hoá học cơ bản, viết công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng, so sánh tính chất hoá học của các nguyên tố (3 điểm)
- Cân bằng phản ứng oxi hóa khử (2 điểm)
- Viết CTCT, CTelectron: 3 chất (1,5 điểm)
b. Bài toán: tìm tên 2 nguyên tố kế tiếp trong chu kì, nhóm (2,5 điểm)
MỘT SỐ BÀI TẬP MINH HỌA
Câu 1:Cation R2+có cấu hình electron là 1s22s22p6.
a) Xác định vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn(có giải thích)?
b) R là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
c) Viết công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hidro?
d) Xác định số oxihóa và hóa trị của nguyên tố trong hợp chất axit cao nhất và trong hợp chất với hidro?
e) Công thức và tính chất của hidroxit tương ứng?
Câu 2: Ion X- có 116 hạt gồm proton, electron và nơtron, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 .Viết công thức oxit cao nhất và công thức hiđroxit cao nhất của nguyên tử nguyên tố X?
Câu 3: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R2O5 ,trong hợp chất khí với hidro R chiếm 82,35 % về khối lượng. Tìm R?
Câu 4: Nguyên tử Y có hoá trị cao nhất đối với oxi gấp 3 lần hoá trị trong hợp chất khí với hiđro. Gọi X là công thức hợp chất oxit cao nhất, Z là công thức hợp chất khí với hiđro của Y. Tỉ khối hơi của X đối với Z là 2,353. Xác định nguyên tử khối của Y?
Câu 5: Cho 3,1 gam hh 2 kim loại kiềm A và B kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào 100 gam nước (dư). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí H2 ở đktc.
a) Xác định tên của A và B.
b) Tìm khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp ban đầu .
c)Tính nồng độ % các chất tan trong dd thu được.
Câu 6: Cho 19,8 g hỗn hợp A, B đều thuộc nhóm IA; 2 chu kì liên tiếp phản ứng vừa đủ với 33g dd HCl thu được 8,96 lít khí (đktc) và một dung dịch X.
a) Tính khối lượng mỗi chất A, B trong hỗn hợp.
b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dd X.
Câu 7: a) Hai nguyên tố A và B cùng thuộc 1 nhóm A và hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn có tổng số hiệu nguyên tử là 32.Xác định vị trí và cho biết A, B là những nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn .
b) Hoà tan vừa đủ 13,6g hỗn hợp A, B trong 175 ml dung dịch H2SO4 20 % (D =1,12 g/ml).Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và C% mỗi muối trong dung dịch sau phản ứng.
Bài 8:Cân bằng phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron
a) CuO + H2 
Cu + H2O b) Cu + HNO3đặc nóng Cu(NO3)2 + NO2 + H2O.
I. Mục tiêu bài học
